semana 13

Semana13 SESIÓN 37	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Propiedades de metales y no-metales Carácter metálico / no metálico por el estado físico de sus óxidos. Ubicación en la tabla periódica.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales ·         9. Representa con base en modelos de Dalton y estructuras de Lewis las reacciones de síntesis de óxidos y escribe las ecuaciones balanceadas de las mismas. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia,contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA -          El Profesor  hace su presentación de preguntas. ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General de metal con oxígeno? Escribir tres Ejemplos de reacción de metal con oxigeno Escribir las     Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es la Reacción general de los productos de metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres Ejemplos de las reacciones anteriores Equipo 1 5 4 3 6 2 Respuesta Reacciones de combinacion o síntesis. Metal+No metal-compuesto binario (oxido sulfúrico o aluro) No Metal+oxigeno-oxido de no metal Oxido de metal+agua-hidroxido de metal Hoxido de metal+agua-oxacido Metal + oxígenoàóxido básico. Al+OàAl2O3 Cu+OàCuO Fe+OàFeO M+Nm Nm+O Un ejemplo de las reacciones del oxígeno con un metal, es la que ocurre con el magnesio al someterlo a la reacción de oxidación en una flama, pues desprende una intensa luz blanca y se convierte en un sólido blanco muy frágil; el producto de esta reacción es un óxido metálico llamado óxido de magnesio O2+2Mgà2MgO(2)+E FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Reacción de Metales con el oxígeno. Procedimiento: a)    Observa las características de cada elemento. b)    Colocar cada metal en la flama con las pinzas dos minutos. c)    Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal  d)    Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados    Observaciones: Sustancia y Símbolo a. Color inicial del metal color final del metal color inicial del agua con indicador color final del agua con indicador Ecuaciones de las reacciones Metal más agua 1. Aluminio gris gris verde azul Al+H2OàAlOH2 2 Cobre gris gris verde azul Cu+H2OàCu(OH)2 3.Hierro  gris gris verde Fe+H2OàFe(OH)2 4.Magnesio gris gris verde azul Mg+H20àMg(OH)2 5. Plomo  gris gris verde amarillo Pb+H2OàH2PbO 6. Zinc gris gris verde verde Zn+H2OàZn(OH)2 Conclusiones: Forma de distinguir si un elemento es metálico o no metálico considerando algunas propiedades características. Para ello, propone una investigación sobre las propiedades representativas de los metales y los no metales y, con base en esa investigación diseñar un experimento para clasificar muestras de elementos como metales o no metales. (A4)  • Organiza las propuestas de los estudiantes para plantear un método experimental para clasificar muestras de elementos. (A4) • Orienta la representación de compuestos utilizando el modelo de Dalton y las estructuras de Lewis. (A9) • Explica la poca funcionalidad del modelo de Dalton para describir la formación de las uniones entre átomos y las ventajas del uso de las estructuras de Lewis para este fin. (A9). Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra-clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad. APRENDI QUE ES UNA ECUACION QUIMICA

Una ecuación química es un enunciado que utiliza fórmulas químicas para describir las identidades y cantidades relativas de los reactivos y productos involucrados en una reacción química.

Para poder representar lo que ocurre en una reacción química mediante una ecuación, ésta debe cumplir con la Ley de la conservación de la materia y con la Ley de conservación de la energía. Es decir, la ecuación debe indicar que el número de átomos de los reactivos y productos es igual en ambos lados de la flecha y que las cargas también lo son. Dicho en otras palabras, se debe contar con una ecuación balanceada.